アルカリ金属 - ゴマサン通信

　今日から、「金属」にはいります。まず、周期表の一番左側の１属からやっていきます。
アルカリ金属はどれも単体は自然界に存在しません。この金属を得るために、電気の力を使います。
それだけこの物質はいろんなものと結びつく力が強いんです。ほとんどが「塩」という形で存在しています。

電気の力を使うといっても水溶液では電気分解できません。それはこの金属のイオンはイオン化傾向が大きいため、電気分解をするとどうなるんだったけ？

まず、電気分解で金属が出てくるのは「陰極だっけ？」「陽極だっけ？」

生徒「陰極」

さて、塩化ナトリウム水溶液、陰極から出るのは何だったっけ？

陰極だからプラスイオンが関係するんだよね。
　思い出せなかったら、簡単な塩酸の電気分解を思い出そう。
塩酸は陰極によってくるのは　水素

塩化ナトリウムも　水素！
　陰極はほとんどが水素！

だから水素が出ない状態で電気分解をしなければいけない。
しかし、塩は固体では電気が流れにくい。そこで加熱して液体にする。
そして電気を流す。これを融解電解という。

からリチウム、ナトリウム、カリウムの切断の様子を動画で見る。
次に水との反応をみる。アルカリ性になり、水素を発生させる。

2Na＋2H₂O　→　２NaOH　＋ H₂

周期表の下に行くほど原子半径は大きくなり、イオン化エネルギーは小さくなる。
つまり１価の用紙音になりやすい。

アルカリ金属の検出法
　アルカリ金属は沈殿物が無い。
　そこで、沈殿とかで検出できない。
　このため、炎色反応と呼ばれる方法で調べる。

炎色反応はここで覚えよう

Li　　　　Na　　　　　K　　　　　Cu　　Ca　　　Sr　　　　　　Ba
リチウム　ナトリウム　カリウム　銅　　ｶﾙｼｳﾑ　　ｽﾄﾛﾝﾁｳﾑ　　　ﾊﾞﾘｳﾑ　
赤　　　　黄色　　　　赤紫　　　緑　　橙　　　　紅　　　　　　緑
リアカー　なき　　　　K村　　で動力　かるとう　するもくれない　馬力